Tribromfluormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tribromfluormethan
Andere Namen	Fluortribrommethan; Halon 1103; R 11B3;
Summenformel	CBr3F
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	206-535-8
ECHA-InfoCard	100.005.942
PubChem	67707
Wikidata	Q843735
Eigenschaften
Molare Masse	270,72 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,765 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	−73,6 °C
Siedepunkt	106–107 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser; löslich in Ethanol;
Brechungsindex	1,525 (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tribromfluormethan ist eine chemische Verbindung des Broms aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Tribromfluormethan kann durch Reaktion von Tetrabrommethan mit Bromtrifluorid, Antimontrifluorid (auch zusammen mit Brom) oder Silber(I)-fluorid gewonnen werden.

\mathrm {CBr_{4}+BrF_{3}\longrightarrow CBr_{3}F+CBr_{2}F_{2}}

\mathrm {CBr_{4}+Br_{2}+SbF_{3}\longrightarrow CBr_{3}F}

Eigenschaften

Tribromfluormethan ist eine klare farblose Flüssigkeit, die unlöslich in Wasser ist. Im festen Zustand hat die Verbindung eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.

Verwendung

Tribromfluormethan wird in der Synthese von organischen Verbindungen wie von Dibromfluormethyllithium verwendet, das mit einem Aldehyd oder Keton umgesetzt fluorierte Alkohole ergibt. Es wurde auch zum Feuerlöschen eingesetzt.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Datenblatt Tribromofluoromethane, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. März 2016 (PDF).
1 2 3 William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Thomas L. Gilchrist: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042704-9, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Andrew N. Fitch, Jeremy K. Cockcroft: The structure of solid tribromofluoromethane CFBr3 by powder neutron diffraction. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 202, 1992, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.243.
↑ Mark Anthony Benvenuto: Industrial Chemistry For Advanced Students. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-035170-5, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Sigma-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Datenblatt Tribromofluoromethane, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. März 2016 (PDF).

[William_M._Haynes-2] 1 2 3 William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Thomas_L._Gilchrist-3] Thomas L. Gilchrist: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042704-9, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1524/zkri.1992.202.14.243-4] Andrew N. Fitch, Jeremy K. Cockcroft: The structure of solid tribromofluoromethane CFBr3 by powder neutron diffraction. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 202, 1992, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.243.

[Mark_Anthony_Benvenuto-5] Mark Anthony Benvenuto: Industrial Chemistry For Advanced Students. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-035170-5, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).