Vanadium(III)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-sulfat
Andere Namen	Vanadiumtrisulfat
Summenformel	V2(SO4)3
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-226-6
ECHA-InfoCard	100.033.827
PubChem	166888
Wikidata	Q2614009
Eigenschaften
Molare Masse	390,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,7 g·cm−3
Schmelzpunkt	400 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	löslich in Wasser (83 g·l−1 bei 20 °C); löslich in Salpetersäure;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 290‐314‐361‐372‐411
	EUH: 071
	P: 234‐260‐273‐280‐301+330+331‐302+352‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(III)-sulfat kann durch Reaktion von Vanadium(V)-oxid mit Schwefel und Schwefelsäure gewonnen werden.

\mathrm {V_{2}O_{5}+S+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow V_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+3\ H_{2}O}

Eigenschaften

Vanadium(III)-sulfat ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist. Bei Erhitzung im Vakuum über 410 °C zersetzt sich die Verbindung in Vanadylsulfat (VOSO₄) und Schwefeldioxid. An Luft bildet sich über mehrere Wochen ein grünes Hydrat.

Verwendung

Vanadium(III)-sulfat wird in Vanadium-Redox-Akkumulatoren verwendet.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 452 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 3 Eintrag zu Vanadium(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28
↑ Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13270-1, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Jan Nicholas Geiser: Development of an improved State-of-Charge Sensor for the All-Vanadium Redox Flow Battery, abgerufen am 2. Mai 2021
↑ Joachim Dohmann: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie Grundlagen - Konzepte - Theorie. Springer-Verlag, 2020, ISBN 978-3-662-59763-7, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Dale_L._Perry-1] 1 2 3 4 5 6 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 452 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-2] 1 2 3 Eintrag zu Vanadium(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[10.1002/9780470132388.ch28-3] Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28

[Inorganic_Syntheses,_Inc.-4] Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13270-1, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] Jan Nicholas Geiser: Development of an improved State-of-Charge Sensor for the All-Vanadium Redox Flow Battery, abgerufen am 2. Mai 2021

[Joachim_Dohmann-6] Joachim Dohmann: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie Grundlagen - Konzepte - Theorie. Springer-Verlag, 2020, ISBN 978-3-662-59763-7, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).