Entropie

Physikalische Größe
Name	Entropie
Formelzeichen	${\displaystyle S}$
Größen- und Einheitensystem Einheit Dimension SI J·K−1 L2·M·T−2·Θ−1

Die Entropie ${\displaystyle S}$ ist in der Thermodynamik eine extensive Zustandsgröße mit der Dimension Energie pro Temperatur und der SI-Einheit Joule pro Kelvin. Nach Rudolf Clausius ist die Entropieänderung ${\displaystyle \Delta S}$ eines thermodynamischen Systems bei konstanter Temperatur ${\displaystyle T}$ gleich der Wärme ${\displaystyle Q}$, die dem thermodynamischen System zugeführt wird, dividiert durch ${\displaystyle T}$:

${\displaystyle \Delta S=Q/T}$

Ludwig Boltzmann formulierte Ende des 19. Jahrhunderts einen Ausdruck für den Absolutwert der Entropie:

${\displaystyle S=k_{\mathrm {B} }\ln \Omega }$

Hierbei sind ${\displaystyle k_{\mathrm {B} }}$ die Boltzmann-Konstante und ${\displaystyle \Omega }$ eine Zustandssumme. Die Entropie eines perfekten Kristalls bei einer Temperatur von null Kelvin hat den Wert null. Die Entropie eines thermodynamischen Systems kann damit als Maß für die Wahrscheinlichkeit von dessen Zustand interpretiert werden.

1. 1 2 Eintrag zu Entropy. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.E02149 – Version: online version 5.0.0.
2. ↑ Klaus Stierstadt: Temperatur und Wärme – was ist das wirklich? Ein Überblick über die Definitionen in der Thermodynamik (= essentials). Springer Fachmedien Wiesbaden, Wiesbaden 2020, ISBN 978-3-658-28644-6, 9 Die Entropie, S. 51 ff., doi:10.1007/978-3-658-28645-3 (springer.com [abgerufen am 5. April 2025]).