Antimon(III)-acetat

Kristallstruktur
	_ Sb3+ 0 _ C 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-acetat
Andere Namen	Antimontriacetat; Antimonacetat;
Verhältnisformel	C6H9O6Sb
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.027.312
PubChem	23354
ChemSpider	21839
Wikidata	Q3542739
Eigenschaften
Molare Masse	298,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,22 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	126–131 °C
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser; löslich in Essigsäureanhydrid und Tribrommethan; praktisch unlöslich in Tetrachlormethan und Benzol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐332‐411
	P: 261‐301+312+330
Toxikologische Daten	4480 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral); >12.800 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal);
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Antimon(III)-acetat ist eine chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Sb(CH₃COO)₃.

Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-acetat kann durch Reaktion von Antimon(III)-oxid mit Essigsäureanhydrid oder Antimon(III)-Salzen mit Essigsäure gewonnen werden.

Eigenschaften

Antimon(III)-acetat ist ein farbloser Feststoff. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁ (Raumgruppen-Nr. 4)Vorlage:Raumgruppe/4.

Verwendung

Antimon(III)-acetat wird als Katalysator bei der Herstellung von synthetischen Fasern verwendet.

Einzelnachweise

1 2 3 4 Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. CRC Press, 1996, ISBN 978-0-412-75020-5, S. 27 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Antimony(III) acetate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Februar 2019 (PDF).
1 2 3 Datenblatt Antimony(III) acetate, 97% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. Februar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Michael Hall, D. Bryan Sowerby: An timony(III) acetate and thioacetate: spectra and crystal structures. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1980, S. 1292, doi:10.1039/DT9800001292.
↑ M. D. Lechner, Klaus Gehrke, Eckhard H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie Ein Lehrbuch für Chemiker, Physiker, Materialwissenschaftler und Verfahrenstechniker. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-41769-6, S. 164 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Jane_E._Macintyre-1] 1 2 3 4 Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. CRC Press, 1996, ISBN 978-0-412-75020-5, S. 27 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-2] 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Antimony(III) acetate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Februar 2019 (PDF).

[Alfa-3] 1 2 3 Datenblatt Antimony(III) acetate, 97% bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. Februar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Dale_L._Perry-4] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1039/DT9800001292-5] Michael Hall, D. Bryan Sowerby: An timony(III) acetate and thioacetate: spectra and crystal structures. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. 1980, S. 1292, doi:10.1039/DT9800001292.

[M._D._Lechner,_Klaus_Gehrke,_Eckhard_H._Nordmeier-6] M. D. Lechner, Klaus Gehrke, Eckhard H. Nordmeier: Makromolekulare Chemie Ein Lehrbuch für Chemiker, Physiker, Materialwissenschaftler und Verfahrenstechniker. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-41769-6, S. 164 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).