Berylliumbromid ist das Berylliumsalz der Bromwasserstoffsäure.

Herstellung

Berylliumbromid wird durch die Einwirkung von gasförmigen Brom auf eine Mischung von Berylliumoxid und Kohlenstoff bei 1100 bis 1200 °C hergestellt. Dabei wird Kohlenmonoxid frei.

${\displaystyle \mathrm {BeO+Br_{2}+C\ {\xrightarrow {\text{1400 K}}}\ BeBr_{2}+CO\uparrow } }$

Es kann auch aus den Elementen oder aus Berylliumcarbid und elementarem Brom bei 500–700 °C hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {Be+Br_{2}\ {\xrightarrow {\text{800 K}}}\ BeBr_{2}} }$

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumoxid und Bromwasserstoff möglich.

${\displaystyle \mathrm {BeO+2\ HBr\longrightarrow BeBr_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Berylliumbromid ist ein sehr hygroskopisches weißes Pulver, das im orthorhombischen System kristallisiert. Die Gitterparameter betragen a = 10,32 Å, b = 5,52 Å und c = 5,54 Å. Seine Schmelzenthalpie beträgt 9,80 kJ/mol. In der Dampfphase existiert es als Dimer.

Im Jahre 2020 wurde ein weiteres Polymorph veröffentlicht, welches im tetragonalen Kristallsystem kristallisiert. Die Gitterparameter betragen a = 11,21 Å b = 11,21 Å und c = 19,29 Å.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Berylliumbromid bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. Mai 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. 1 2 3 4 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 61 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. 1 2 C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909). Volltext
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7787-46-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
7. 1 2 3 4 Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 120f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
8. ↑ Magnus R. Buchner, Fabian Dankert, Nils Spang, Florian Pielnhofer, Carsten von Hänisch: A Second Modification of Beryllium Bromide: β-BeBr 2. In: Inorganic Chemistry. Band 59, Nr. 23, 7. Dezember 2020, S. 16783–16788, doi:10.1021/acs.inorgchem.0c02832.