Als Bromige Säure wird die Sauerstoffsäure des Broms der Oxidationsstufe +3 bezeichnet. Sie besitzt die Summenformel HBrO₂. Ihre Salze sind die Bromite. In freier Form ist die Säure nicht beständig und tritt lediglich als Zwischenprodukt der Oxidation von Hypobromiger Säure zu Bromsäure auf. Die Oxidation kann klassisch-chemischem oder elektrochemisch (anodisch) erfolgen.

${\displaystyle \mathrm {HBrO+HClO\longrightarrow HBrO_{2}+HCl} }$

Auch die Disproportionierung von Hypobromiger Säure liefert zunächst die Bromige Säure, welche dann wiederum zu Hypobromiger Säure und Bromsäure disproportioniert.

${\displaystyle \mathrm {2\ HBrO\longrightarrow HBrO_{2}+HBr} }$

Die Synproportionierung von Bromsäure und Bromwasserstoffsäure liefert Bromige Säure:

${\displaystyle \mathrm {2\ HBrO_{3}+HBr\longrightarrow 3\ HBrO_{2}} }$

Einzelnachweise

1. 1 2 3 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 482.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.