| Allgemeines | |||||||||||||||||||
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| Name | Cobalt(III)-hydroxid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Cobalttrihydroxid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | Co(OH)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
brauner Feststoff | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 109,95 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
4,46 g·cm−3 (Trihydrat) | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Cobalt(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung
Cobalt(III)-hydroxid fällt als brauner Niederschlag beim Versetzen von Cobalt(III)-Salzlösungen mit Laugen aus.
Eigenschaften
Cobalt(III)-hydroxid ist ein brauner Feststoff, der unlöslich in Wasser und löslich in Säuren ist. Es kommt auch als braunes oder lilafarbenes Trihydrat vor, das unlöslich in Wasser und Alkohol aber löslich in konzentrierten Säuren ist. Es verliert Kristallwasser bei 100 °C. Unter besonderen Bedingungen kann die Verbindung bei 150 °C über Cobalthydroxidoxid zu Cobalt(III)-oxid entwässern.
Verwendung
Cobalt(III)-hydroxid-trihydrat kann als Katalysator verwendet werden.
Einzelnachweise
- 1 2 Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 388 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- 1 2 3 4 5 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 487 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.