Kristallstruktur
_ Ni 0 _ B
Metall-Metallbindungen sind nicht eingezeichnet
Allgemeines
Name Dinickelborid
Andere Namen
  • Nickel(III)-borid
  • Nickelborid (mehrdeutig)
Verhältnisformel Ni2B
Kurzbeschreibung

grauer Feststoff

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12007-01-1
EG-Nummer 234-494-6
ECHA-InfoCard 100.031.345
PubChem 6336854
Wikidata Q15425781
Eigenschaften
Molare Masse 128,19 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

7,9 g·cm−3

Schmelzpunkt

1230 °C

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H- und P-Sätze H: 350i​‐​372​‐​317​‐​410
P: 201​‐​202​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​308+313
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Dinickelborid ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Boride. Andere, weniger häufige Nickelboride sind NiB, Ni3B, o-Ni4B3, m-Ni4B3 und Ni7B3.

Gewinnung und Darstellung

Dinickelborid kann durch Reaktion von Nickel(II)-acetat mit Natriumborhydrid in Ethanol gewonnen werden. Allgemein sind Nickelboride schon seit dem ersten Drittel des vorigen Jahrhunderts bekannt. Die Darstellung erfolgte mittels klassischer, festkörperchemischer Synthesewege bei hohen Temperaturen (von 700 bis ca. 2500 °C) aus den Elementen. Bei diesen Temperaturen werden kristalline Pulver oder Einkristalle erhalten.

Eigenschaften

Dinickelborid ist ein grauer Feststoff. Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140 und den Gitterparametern a = 4,99 Å und c = 4,24 Å. In der Kristallstruktur, die dem Cu2Al-Typ entspricht, ist jedes Boratom quadratisch-antiprismatisch von acht Nickelatomen umgeben, jedes Nickelatom tetragonal-pyramidal von vier Boratomen.

Verwendung

Dinickelborid wird als selektiver Hydrierkatalysator (z. B. zur Entschwefelung), zur Reduzierung von Nitro- und anderen funktionellen Gruppen, als Dehalogenierungskatalysator und als Hydrogenolysekatalysator verwendet. Es ist auch ein Bestandteil von Legierungen und wird zur Beschichtung von Metallen und Keramik eingesetzt.

Verwandte Verbindungen

  • NiB: silbergrauer bis grüner Feststoff, Dichte 7,39 g/cm3, Schmelzpunkt 1080 °C, Raumgruppe Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63, CAS-Nummer: 12007-00-0
  • Ni3B: Dichte 8,17 g/cm3, Schmelzpunkt 1155 °C, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62, CAS-Nummer: 12007-02-2
  • Ni4B3: Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 (Dichte 7,57 g/cm3) oder Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 (Dichte 7,42 g/cm3)
  • Ni7B3: Nur stabil zwischen 300 und 424 °C, Raumgruppe P63mc (Raumgruppen-Nr. 186)Vorlage:Raumgruppe/186

Einzelnachweise

  1. 1 2 3 4 5 Eintrag zu Dinickelborid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. 1 2 3 4 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. 1 2 3 Thomas J. Caggiano, Sylvain Taillemaud: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001, ISBN 978-0-470-84289-8, Nickel Boride.
  4. ↑ Eintrag zu dinickel boride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 3. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  5. 1 2 Kathrin Hofmann, Nalan Kalyon, Christine Kapfenberger, Leo Lamontagne, Salman Zarrini, Robert Berger, Ram Seshadri, Barbara Albert: Metastable Ni7B3 : A New Paramagnetic Boride from Solution Chemistry, Its Crystal Structure and Magnetic Properties . In: Inorganic Chemistry. 54, 2015, S. 10873, doi:10.1021/acs.inorgchem.5b01929.
  6. 1 2 Christine Kapfenberger: Synthese und Charakterisierung von nano-skaligen Nickelboriden (Memento vom 12. Juni 2007 im Internet Archive), Dissertation Universität Hamburg, Dezember 2005, urn:nbn:de:gbv:18-27867, abgerufen am 3. Juli 2016.
  7. 1 2 3 Joseph R. Davis: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International, 2000, ISBN 978-0-87170-685-0, S. 332 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. ↑ N.V. Chandra Shekar, M. Sekar, P.Ch. Sahu: Equation of state and compressibility of nickel semiboride. In: Physica B: Condensed Matter. 443, 2014, S. 95, doi:10.1016/j.physb.2014.03.015.
  9. ↑ M.H. Rei, L.L. Sheu, Y.Z. Chen: Nickel boride catalysts in organic synthesis. I: A new ferromagnetic catalyst from the diborane reduction of nickel acetate. In: Applied Catalysis. 23, 1986, S. 281, doi:10.1016/S0166-9834(00)81298-1.
  10. ↑ Eintrag zu Nickelboride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juli 2016.
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