Europium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Europium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Europium(III)-chlorid mit Wasserstoff dargestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ EuCl_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ EuCl_{2}+2\ HCl} }$

Die Verbindung lässt sich auch durch Reduktion mit Lithium-Naphthalin gewinnen.

${\displaystyle \mathrm {EuCl_{3}+Li\longrightarrow EuCl_{2}+LiCl} }$

Das Dihydrat kann durch Reduktion von Europium(III)-Verbindungen (z. B. Europium(III)-oxid) in salzsaurer Lösung mit Zink und anschließender Reaktion mit konzentrierter Salzsäure gewonnen werden.

Eigenschaften

Europium(II)-chlorid ist ein weißer bis blassrosa Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur vom Blei(II)-chlorid-Typ mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3. Die Hochtemperaturmodifikation besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3 (Nr. 202)Vorlage:Raumgruppe/202. Das Dihydrat ist ein weißes, bei Tageslicht schwach bläulich fluoreszierendes, blättchenförmig kristallisierender Feststoff. Er ist sehr oxidations- und luftempfindlich und besitzt eine monokline Kristallstruktur isotyp mit der von Strontium(II)-chlorid-dihydrat und der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 (a = 1167,8 pm, b = 641,3 pm, c = 670,5 pm, β = 105,3°).

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1083, 1093.
2. 1 2 Datenblatt Europium(II) chloride, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. April 2013 (PDF).
3. 1 2 3 4 5 Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 446–447 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Kurt Rossmanith: Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung. In: Monatshefte für Chemie. 110, 1979, S. 109–114, doi:10.1007/BF00903752.