Gallium(III)-bromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Gallium(III)-bromid
Andere Namen	Galliumtribromid
Summenformel	GaBr3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-609-5
ECHA-InfoCard	100.033.267
PubChem	83477
Wikidata	Q2175117
Eigenschaften
Molare Masse	309,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,69 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	121,5 °C
Siedepunkt	279 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Hydrolyse
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 280‐305+351+338‐310
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−386,6 kJ/mol
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gallium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-bromid kann durch Reaktion von Gallium oder Gallium(III)-oxid mit Bromwasserstoff gewonnen werden.

\mathrm {2\ Ga+6\ HBr\longrightarrow 2\ GaBr_{3}+\ 3\ H_{2}}

\mathrm {Ga_{2}O_{3}+6\ HBr\longrightarrow 2\ GaBr_{3}+\ 3\ H_{2}O}

Es kann auch direkt aus den Elementen dargestellt werden.

\mathrm {2\ Ga+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ GaBr_{3}}

Eigenschaften

Gallium(III)-bromid ist ein weißer, geruchloser, sehr hygroskopischer Feststoff, der in feuchter Luft stark raucht. In Wasser ist er nur unter Hydrolyse löslich. In fester Form liegt die Verbindung in Form eines Dimers mit kantenverknüpften GaBr₄-Tetraedern vor (monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 8,874 Å, b = 5,637 Å, c = 11,006 Å, β = 107,81°). Mit Donoren bildet Gallium(III)-bromid Komplexe des Typs GaBr₃·D und selten auch GaBr₃·2D.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 8 Datenblatt Gallium(III) bromide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Februar 2014 (PDF).
↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 462 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.
↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-16127-8, S. 995 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 853.
↑ S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2004, 219, S. 88–92 doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.

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[Sigma-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 Datenblatt Gallium(III) bromide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Februar 2014 (PDF).

[Jean_d’Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2] Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 462 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[CRC90_5_7-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.

[Georg_Brauer-4] Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-16127-8, S. 995 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-5] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 853.

[6] S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2004, 219, S. 88–92 doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-7] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.