Gallium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-fluorid kann durch Reaktion von Gallium mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Ga+6\ HF\longrightarrow 2\ GaF_{3}+3\ H_{2}} }$

Auch die Herstellung durch Thermolyse von Ammoniumhexafluoridogallat in einem Fluorgasstrom ist möglich.

${\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{3}[GaF_{6}]\longrightarrow GaF_{3}+3\ NH_{4}F} }$

Das Trihydrat GaF₃·3H₂O lässt sich durch Reaktion von Gallium(III)-hydroxid oder Gallium(III)-oxid mit Fluorwasserstoff gewinnen.

Eigenschaften

Gallium(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der gegen kaltes und heißes Wasser beständig ist. In Wasser ist Gallium(III)-fluorid (im Gegensatz zu seinem Trihydrat) sehr wenig löslich. Es lässt sich in einer Stickstoff-Schutzatmosphäre oberhalb von 800 °C unzersetzt sublimieren. Durch Entwässern des Trihydrats lässt sich weder an Luft, noch im Vakuum, noch in einem Fluorgasstrom oxidfreies Gallium(III)-fluorid herstellen. Gallium(III)-fluorid besitzt analog zu Aluminiumfluorid eine polymere Kristallstruktur, die einer verzerrten Rhenium(VI)-oxid Struktur gleicht (trigonale Struktur, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167, a = 5,012 Å, c = 12,99 Å). Gallium (III)-fluorid bildet wie Aluminiumfluorid Komplexverbindungen.

Verwendung

Gallium(III)-fluorid wird zur Herstellung von Fluorgallatgläsern für optische Zwecke verwendet.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 239.
2. 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Gallium(III) fluoride, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. 1 2 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.
5. ↑ M. Roos, G. Meyer: Refinement of the crystal structure of gallium trifluoride, GaF₃. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2001, 216, S. 18.