Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen angegeben, soweit diese bekannt sind (n.b. = nicht bekannt).

Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm)
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H
32
–
–		 He
46
–
–
2 Li
133
124
–		 Be
102
90
85		 B
85
78
73		 C
75
67
60		 N
71
60
54		 O
63
57
53		 F
64
59
53		 Ne
67
96
–
3 Na
155
160
–		 Mg
139
132
127		 Al
126
113
111		 Si
116
107
102		 P
111
102
94		 S
103
94
95		 Cl
99
95
93		 Ar
96
107
96
4 K
196
193
–		 Ca
171
147
133		 Sc
148
116
114		 Ti
136
117
108		 V
134
112
106		 Cr
122
111
103		 Mn
119
105
103		 Fe
116
109
102		 Co
111
103
96		 Ni
110
101
101		 Cu
112
115
120		 Zn
118
120
–		 Ga
124
117
121		 Ge
121
111
114		 As
121
114
106		 Se
116
107
107		 Br
114
109
110		 Kr
117
121
108
5 Rb
210
202
–		 Sr
185
157
139		 Y
163
130
124		 Zr
154
127
121		 Nb
147
125
116		 Mo
138
121
113		 Tc
128
120
110		 Ru
125
114
103		 Rh
125
110
106		 Pd
120
117
112		 Ag
128
139
137		 Cd
136
144
–		 In
142
136
146		 Sn
140
130
132		 Sb
140
133
127		 Te
136
128
121		 I
133
129
125		 Xe
131
135
122
6 Cs
232
209
–		 Ba
196
161
149		 La
180
139
139		 Ce
180
139
139		 Pr
163
137
131		 Nd
176
138
128		 Pm
174
137
n.b.		 Sm
172
134
n.b.		 Eu
168
134
n.b.		 Gd
169
135
132		 Tb
168
1358
n.b.		 Dy
167
133
n.b.		 Ho
166
133
n.b.		 Er
165
133
n.b.		 Tm
164
131
n.b.		 Yb
170
129
n.b.		 Lu
162
131
131		 Hf
152
128
122		 Ta
146
126
119		 W
137
120
115		 Re
131
119
110		 Os
129
116
109		 Ir
122
115
107		 Pt
123
112
110		 Au
124
121
123		 Hg
133
142
–		 Tl
144
142
150		 Pb
144
135
137		 Bi
151
141
135		 Po
145
135
129		 At
147
138
138		 Rn
142
145
133
7 Fr
223
218
–		 Ra
201
173
159		 Ac
186
153
140		 Th
175
143
136		 Pa
169
138
129		 U
170
134
118		 Np
171
136
116		 Pu
172
135
n.b.		 Am
166
135
n.b.		 Cm
166
136
n.b.		 Bk
168
139
n.b.		 Cf
168
139
n.b.		 Es
165
140
n.b.		 Fm
167
n.b.
n.b.		 Md
173
139
n.b.		 No
176
n.b.
n.b.		 Lr
161
141
n.b.		 Rf
157
140
131		 Db
149
136
126		 Sg
143
128
121		 Bh
141
128
119		 Hs
134
125
118		 Mt
129
125
113		 Ds
128
116
112		 Rg
121
116
118		 Cn
122
137
130		 Nh
136
n.b.
n.b.		 Fl
143
n.b.
n.b.		 Mc
162
n.b.
n.b.		 Lv
175
n.b.
n.b.		 Ts
165
n.b.
n.b.		 Og
157
n.b.
n.b.

Einzelnachweise

  1. ↑ Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.
  2. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 1, Januar 2009, S. 186–197, doi:10.1002/chem.200800987.
  3. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 46, 23. November 2009, S. 12770–12779, doi:10.1002/chem.200901472.
  4. ↑ Pekka Pyykkö, Sebastian Riedel, Michael Patzschke: Triple-Bond Covalent Radii. In: Chemistry – A European Journal. Band 11, Nr. 12, 6. Juni 2005, ISSN 0947-6539, S. 3511–3520, doi:10.1002/chem.200401299.
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