Strukturformel
   
Allgemeines
Name Mangan(II)-nitrat
Summenformel Mn(NO3)2
Kurzbeschreibung

blassrosafarbener Feststoff

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 233-828-8
ECHA-InfoCard 100.030.741
PubChem 61511
ChemSpider 55431
Wikidata Q421490
Eigenschaften
Molare Masse 178,94 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,13 g·cm−3

Schmelzpunkt
Siedepunkt

129 °C

Löslichkeit

sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​314​‐​373​‐​412
EUH: 071
P: 210​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338
MAK

0,5 mg·m−3

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO3)2.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.

Eigenschaften

Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C. Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat. Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Verwendung

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet. Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.

Einzelnachweise

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
  3. ↑ Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
  4. ↑ ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.
  5. ↑ Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de
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