Beispiele

Nach Wedler können am absoluten Nullpunkt aus anderen Gründen mehrere gleichwertige Mikrozustände existieren und zu einer Entropie größer als null führen, etwa wenn der Grundzustand energetisch entartet ist (mehr als eine Konfigurationen mit gleicher Energie aufweist; Konfigurationsentropie; z. B. Spin-Eis oder Spin-Glas).

• Bei Eis existieren mehrere Kristallkonfigurationen mit derselben Energie, seine Nullpunktsentropie wird angegeben mit 3,41 J·mol⁻¹·K⁻¹.
• Als weiteres Beispiel wird der CO-Kristall genannt, bei dem die Moleküle parallel oder antiparallel zueinander orientiert sein können: In einem Mol sind W = 2^N_A (N_A ist die Avogadro-Konstante) unterschiedliche Anordnungen der Moleküle möglich, und aus S₀ = k_B lnW = R·ln2 erhält man eine Nullpunktsentropie von 5,76 J·mol⁻¹·K⁻¹ (${\displaystyle R=N_{\mathrm {A} }\cdot k_{\mathrm {B} }}$ ist die universelle Gaskonstante). CO hat ein sehr geringes elektrisches Dipolmoment und formiert sich beim Abkühlen nicht schnell genug zum perfekten Kristall.
• Die Nullpunktsentropie von H₂ und D₂ beruht auf Konfigurationen der Kernspins. Kristallen, die aus mehreren Arten von Molekülen bestehen, kann man eine Mischungsentropie zuschreiben.
• Bei Gläsern als unterkühlten Schmelzen ist eine große Anzahl unterschiedlicher Konfigurationen möglich. Auch sei der Fall denkbar, dass bei T→0 die spezifische Wärme c_p ≠ 0 ist.

Berechnung

Nach Siebert kann man einen Wert für die Entropie von Gläsern bei Annäherung an den Nullpunkt auf zwei Arten erhalten:

1. Aus der Anzahl der möglichen Konfigurationen. Glas hat eine geringere Dichte als die chemisch gleiche Kristallmodifikation. Daraus schließt man auf Hohlräume im Glas, die den Molekülen Beweglichkeit geben und so sehr viele unterschiedliche Konfigurationen ermöglichen könnten. Bei Kieselglas macht der Hohlraum einen Anteil von 21 % gegenüber Quarz aus. Mit

${\displaystyle W={\frac {(N+N_{z})!}{N!N_{z}!}}}$ (N=Anzahl der Moleküle, N_z = zusätzliche Hohlraum-Zellen)

erhält man die Zahl der möglichen Konfigurationen/Mikrozustände der Glasmoleküle im Gesamtvolumen. Für 1 mol Kieselglas ist dann der Entropieunterschied gegenüber Quarz Δs(0) = k_B·lnW = 4,6 J·Mol⁻¹·K⁻¹. Allerdings erfolgt eine Relaxation zwischen den einzelnen Konfigurationen so langsam, dass in einem realistischen Beobachtungszeitraum nur eine Konfiguration vorliegt und es gar nicht dazu kommt, dass sich ein bestimmter Zustand aufgrund seiner größeren Zahl von gleichwertigen Mikrozustände im zeitlichen Mittel bevorzugt einstellt. Deshalb wird die Meinung vertreten, dass der Konfigurationsanteil der Entropie bei Gläsern – wie beim idealen Kristall – bei T→ 0K gegen null gehe.

2. Aus der Differenz der spezifischen Wärmen zwischen Glas und Kristall, Δc_p= (c_p^gl - c_p^krist), wobei man von der Schmelztemperatur T_s und der molaren Schmelzenthalpie Δh(T_s) ausgeht. Man erhält den Entropieunterschied zwischen Glas und Kristall bei Annäherung an den absoluten Nullpunkt zu

${\displaystyle \Delta s(T\rightarrow 0)={\frac {\Delta h(T_{s})}{T_{s}}}-\int _{T\rightarrow 0}^{T_{s}}\Delta c_{p}\cdot d(\ln T)}$

Unterhalb von 1K folgt die spezifische Wärme von Gläsern nicht dem Debyeschen T³-Gesetz. Auch bei sehr tiefen Temperaturen bleibt ein Unterschied in der molaren Entropie Δ(s^gl- s^krist) von ≈ 4 J·Mol⁻¹·K⁻¹.

Quantenmechanisches Modell

Für die beobachtete Wärmekapazität von Gläsern bei tiefsten Temperaturen wird folgende Erklärung vorgeschlagen: In der eingefrorenen Schmelze liegt nur eine von sehr vielen möglichen Konfigurationen der Glasmoleküle vor. Diese entspricht nicht dem absoluten, sondern nur einem relativen Energieminimum, das von anderen Minima durch Potenzialbarrieren getrennt ist. Der Tunneleffekt spaltet den Schwingungsgrundzustand auf, und zwischen diesen Niveaus sind Übergänge möglich. Zur Anregung genügen sehr kleine Energiebeträge, wie sie von Phononen aufgebracht werden können (phononeninduziertes Tunneln).