Oxalylbromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Oxalylbromid
Andere Namen	Ethandioyldibromid; Oxalyldibromid;
Summenformel	C2Br2O2
Kurzbeschreibung	dunkelgelbe Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	239-271-7
ECHA-InfoCard	100.035.686
PubChem	84841
ChemSpider	76534
Wikidata	Q81992471
Eigenschaften
Molare Masse	215,83 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,3 g·cm−3
Schmelzpunkt	−19 °C
Siedepunkt	16–17 °C (10 mmHg); 103 °C (720 mmHg);
Brechungsindex	1,522 (20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 314‐332
	P: 261‐271‐280‐303+361+353‐304+340+310‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Oxalylbromid ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Carbonsäurehalogenide. Es ist das Disäurebromid der Oxalsäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Synthese von Oxalylbromid durch Reaktion von Oxalylchlorid mit Bromwasserstoff wurde im Jahr 1913 von Hermann Staudinger und Eugen Anthes beschrieben. Es ist eine einfachere Alternative mit hoher Ausbeute unter Verwendung von Bromtrimethylsilan bekannt.

Eigenschaften

Oxalylbromid ist eine dunkelgelbe Flüssigkeit. Im reinen Zustand ist sie gelbgrün, nimmt in Licht infolge von Bromausscheidung eine rötlich gelbe bis braune Farbe an. Sie zersetzt sich außerordentlich leicht bei Kontakt mit Wasser und zerfällt dabei in Kohlenstoffmonoxid, Kohlenstoffdioxid und Bromwasserstoff. Oxalylbromid kommt in zwei konformeren Strukturen vor. Dabei liegt sie in der Gasphase als Gemisch beider Formen, in fester Form jedoch nur in der gestaffelte Form vor. In fester Form besitzt sie eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Oxalylbromid reagiert mit Aromaten, indem es diese in Abwesenheit von Katalysatoren an den Kohlenstoffatomen substituiert, an denen der Index der freien Valenz am höchsten ist. So reagiert es zum Beispiel mit Benzaldehyd, Dibenzalaceton, Dimethylanilin, Michlers Keton und anderen Verbindungen.

Verwendung

Oxalylbromid wird als Zwischenprodukt bei Synthesen (zum Beispiel der Umwandlung von 1,3-Cyclopentandion in 3-Bromcyclopenten-2-on) verwendet. Die Verbindung wird auch für die Herstellung von Säurebromiden aus Carbonsäuren oder Salzen, für weitere Bromierungen und Hydrobromierungen, sowie für Friedel-Crafts-Reaktionen verwendet.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Datenblatt Oxalylbromid, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. September 2023 (PDF).
1 2 3 4 Eugen Anthes: Ueber Oxalylbromid und andere Säurehaloide: Reaktionen des Diphenylenketens. 1913, doi:10.3929/ethz-a-000093165.
↑ H. Staudinger, E. Anthes: Oxalylchlorid. V.: Über Oxalylbromid und Versuche zur Darstellung von Di‐Kohlenoxyd. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 46, Nr. 2, 1913, S. 1426–1437, doi:10.1002/cber.19130460222.
1 2 Michael D. Ennis, William S. Bechara: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, Chichester, UK 2012, ISBN 978-0-471-93623-7, Oxalyl Bromide, doi:10.1002/047084289x.ro014.pub2.
↑ Gyusung Chung, Younghi Kwon: Molecular structures of gauche and anti conformers for oxalyl bromide: ab initio and DFT calculations. In: Chemical Physics Letters. Band 333, Nr. 1, 2001, S. 189–194, doi:10.1016/S0009-2614(00)01333-6.
↑ Molecular Structure by Diffraction Methods. Royal Society of Chemistry, 1975, ISBN 978-0-85186-527-0, S. 70 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Joseph Désiré Hubert Donnay, Helen M. Ondik: Crystal Data: Organic compounds. National Bureau of Standards, 1972, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ S. Hauptmann, S. Hartig: Über den Mechanismus der Reaktion von Oxalylbromid mit Aromaten in Abwesenheit von Katalysatoren. In: Journal für Praktische Chemie. Band 20, Nr. 3-4, 1963, S. 197–201, doi:10.1002/prac.19630200312.

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[Sigma-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Datenblatt Oxalylbromid, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. September 2023 (PDF).

[Anthes-2] 1 2 3 4 Eugen Anthes: Ueber Oxalylbromid und andere Säurehaloide: Reaktionen des Diphenylenketens. 1913, doi:10.3929/ethz-a-000093165.

[3] H. Staudinger, E. Anthes: Oxalylchlorid. V.: Über Oxalylbromid und Versuche zur Darstellung von Di‐Kohlenoxyd. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 46, Nr. 2, 1913, S. 1426–1437, doi:10.1002/cber.19130460222.

[Ennis-4] 1 2 Michael D. Ennis, William S. Bechara: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, Chichester, UK 2012, ISBN 978-0-471-93623-7, Oxalyl Bromide, doi:10.1002/047084289x.ro014.pub2.

[5] Gyusung Chung, Younghi Kwon: Molecular structures of gauche and anti conformers for oxalyl bromide: ab initio and DFT calculations. In: Chemical Physics Letters. Band 333, Nr. 1, 2001, S. 189–194, doi:10.1016/S0009-2614(00)01333-6.

[6] Molecular Structure by Diffraction Methods. Royal Society of Chemistry, 1975, ISBN 978-0-85186-527-0, S. 70 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Joseph_Désiré_Hubert_Donnay-7] Joseph Désiré Hubert Donnay, Helen M. Ondik: Crystal Data: Organic compounds. National Bureau of Standards, 1972, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[8] S. Hauptmann, S. Hartig: Über den Mechanismus der Reaktion von Oxalylbromid mit Aromaten in Abwesenheit von Katalysatoren. In: Journal für Praktische Chemie. Band 20, Nr. 3-4, 1963, S. 197–201, doi:10.1002/prac.19630200312.