Perxenate

Perxenate sind chemische Verbindungen, in dem das Perxenat-Anion XeO₆⁴⁻ auftritt. Die Perxenate stellen die Salze der Perxenonsäure H₄XeO₆ da.

Gewinnung und Darstellung

Das Perxenat-Ion kann durch die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ions gewonnen werden.

$\mathrm {2\ HXeO_{4(aq)}^{\,-}+2\ OH_{(aq)}^{\,-}} \longrightarrow$ $\mathrm {XeO_{6(aq)}^{\,4-}+Xe+O_{2}+2\ H_{2}O_{(l)}}$

Eigenschaften

Das Perxenat-Anion ist oktaedrisch gebaut. Der Abstand der Xe–O-Bindung beträgt 1,875 Å und der Winkel der O–Xe–O liegt zwischen 87°–93°. Alle Perxenate sind unter Normalbedingungen stabil, wobei das Silber(I)-perxenat schon bei Raumtemperatur zerfällt. Dazu ist das Perxenat-Ion ein starkes Oxidationsmittel. Es ist in der Lage, das Mangan(II)-Kation Mn²⁺ in das Permanganat-Anion MnO₄⁻ zu oxidieren.

Beispiele

Natriumperxenat Na₄XeO₆
Kaliumperxenat K₄XeO₆
Bariumperxenat Ba₂XeO₆
Silber(I)-perxenat Ag₄XeO₆

Einzelnachweise

↑ David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP.
↑ Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie: Geometry of the Perxenate Ion. Science, August 1963, S. 532–534, doi:10.1126/science.141.3580.532.
↑ Jeffrey L. Peterson, Howard H. Claassen, Evan H. Appelman: Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution. Inorg. Chem., März 1970, S. 619–621, doi:10.1021/ic50085a037.
↑ Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standard Potentials in Aqueous Solution. CRC Press, 1985, ISBN 0-8247-7291-1, S. 778.
↑ Linus Pauling: General Chemistry. Courier Corporation, 1988, ISBN 0-486-65622-5, S. 251.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP.

[2] Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie: Geometry of the Perxenate Ion. Science, August 1963, S. 532–534, doi:10.1126/science.141.3580.532.

[3] Jeffrey L. Peterson, Howard H. Claassen, Evan H. Appelman: Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution. Inorg. Chem., März 1970, S. 619–621, doi:10.1021/ic50085a037.

[4] Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standard Potentials in Aqueous Solution. CRC Press, 1985, ISBN 0-8247-7291-1, S. 778.

[5] Linus Pauling: General Chemistry. Courier Corporation, 1988, ISBN 0-486-65622-5, S. 251.