Rhenium(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Re3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	R3m
Gitterparameter	a = 1033 pm, c = 2036 pm
Allgemeines
Name	Rhenium(III)-chlorid
Andere Namen	Rheniumtrichlorid; Trirhenium(III)-nonachlorid;
Verhältnisformel	ReCl3
Kurzbeschreibung	dunkelroter Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-987-1
ECHA-InfoCard	100.033.610
PubChem	83581
ChemSpider	75411
Wikidata	Q2452855
Eigenschaften
Molare Masse	292,57 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,66 g·cm−3
Schmelzpunkt	500 °C (Zersetzung)
Sublimationspunkt	450 °C
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser; löslich in Aceton, Ethanol und konzentrierter Salzsäure;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
Toxikologische Daten	280 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−264 kJ·mol−1
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhenium(III)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Rheniums aus der Gruppe der Chloride. Es wurde 1932 von Wilhelm Biltz, Wilhelm Geilmann und Friedrich Wilhelm Wrigge entdeckt.

Gewinnung und Darstellung

Rhenium(III)-chlorid kann durch thermische Zersetzung von Rhenium(V)-chlorid gewonnen werden.

{\ce {3ReCl5 -> Re3Cl9 + 3Cl2 ^}}

Es kann weiterhin durch Umsetzung von Rhenium(V)-chlorid mit Zinn(II)-chlorid bei 250 °C hergestellt werden. Es entsteht mit hoher Ausbeute durch Reaktion von Re₂(CH₃CO₂)₄Cl₂ mit trockenem Chlorwasserstoff bei 340 °C.

Eigenschaften

Rhenium(III)-chlorid ist ein dunkelroter Feststoff. Er liegt in Form von dreikernigen diamagnetischen Re₃Cl₉ Clustern vor, in dem zwei Doppelbindungen zwischen zwei Rhenium(III)-Ionen vorliegen. An normal feuchter Luft einige Zeit beständig, in Wasser (Lösung anfänglich rot) und Basen erfolgt Hydrolyse. Es ist unter Bildung tiefroter Lösungen unzersetzt löslich in Aceton, Methanol und Ethanol, konzentrierter Salzsäure, Eisessig, Dimethylsulfon und Sulfolan (Tetrahydrothiophensulfon). In Salzsäure ist es löslich unter Bildung von [Re₃Cl₁₂]³⁻ und ähnlichen Formen. Es reagiert mit Sauerstoff bei 400 °C zu Rheniumoxidchloriden, wird von Wasserstoff bei 250–300 °C zum Metall reduziert und zerfällt bei Temperaturen über 360 °C in Rhenium und Chlor. Der grüne Dampf enthält überwiegend Re₃Cl₉-Moleküle. Im festen Zustand besitzt es eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160 und a = 1033 pm und c = 2036 pm. Die Kristallstruktur besteht aus Re₃Cl₉-Baueinheiten, die über je zwei Chlor-Brücken mit drei anderen Re₃Cl₉-Gruppen verknüpft sind.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Datenblatt Rhenium(III) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
1 2 3 4 5 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1612.
1 2 A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1921 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 3 H. Gehrke, Jr. and D. Bue: Nonachlorotrirhenium(III). In: Robert W. Parry (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 12. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1970, ISBN 07-048517-8 (defekt), S. 193–196 (englisch).
↑ Wilhelm Biltz, Wilhelm Geilmann und Friedrich Wilhelm Wrigge, Rheniumtrichlorid (Memento des Originals vom 13. Januar 2017 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2, Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, 1932, S. 579–587
↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-038774-2 (books.google.de).

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[Sigma-1] 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Rhenium(III) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).

[brauer-2] 1 2 3 4 5 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1612.

[howi103-3] 1 2 A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1921 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[IS12-4] 1 2 3 H. Gehrke, Jr. and D. Bue: Nonachlorotrirhenium(III). In: Robert W. Parry (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 12. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1970, ISBN 07-048517-8 (defekt), S. 193–196 (englisch).

[5] Wilhelm Biltz, Wilhelm Geilmann und Friedrich Wilhelm Wrigge, Rheniumtrichlorid (Memento des Originals vom 13. Januar 2017 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2, Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, 1932, S. 579–587

[Riedel-6] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-038774-2 (books.google.de).