Vanadium(II)-bromid

Kristallstruktur
	_ V2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-bromid
Andere Namen	Vanadiumdibromid; Vanadin(II)-bromid; Vanadindibromid;
Verhältnisformel	VBr2
Kurzbeschreibung	blassbrauner, kristalliner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	21871976
Wikidata	Q1306078
Eigenschaften
Molare Masse	210,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g·cm−3
Siedepunkt	800 °C
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(II)-bromid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Brom. Es ist ein blass-orangebrauner, kristalliner Feststoff, der bei 800 °C siedet.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-bromid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-bromid mit Wasserstoff bei 400 °C gewonnen werden:

\mathrm {2\ VBr_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VBr_{2}+2\ HBr}

Sie kann auch durch Bromierung von Vanadium gewonnen werden.

\mathrm {V+Br_{2}\longrightarrow VBr_{2}}

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-bromid ist ein hellbrauner, in der Hitze rosaroter Feststoff. Er ist hygroskopischer als Vanadium(II)-chlorid, jedoch nicht so empfindlich wie Vanadium(III)-bromid. Mit Wasser bildet es eine violette Lösung, aus der blauviolette Nadeln des Hexahydrates isoliert werden können. Es besitzt eine oktaedrische Kristallstruktur, ähnlich der von Cadmiumiodid, mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 3,768 Å, c = 6,180 Å.

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-bromid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen: $\mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}}$

Einzelnachweise

1 2 3 Vanadium(II)-bromid auf webelements.com
1 2 3 4 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1980, S. 641.
1 2 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[webelements-1] 1 2 3 Vanadium(II)-bromid auf webelements.com

[howi-2] 1 2 3 4 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[kolditz-4] Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1980, S. 641.

[brauer-5] 1 2 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.