Vanadium(II)-fluorid

Kristallstruktur
	_ V2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumdifluorid; Vanadin(II)-fluorid; Vanadindifluorid;
Verhältnisformel	VF2
Kurzbeschreibung	blaues, kristallines Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q1523448
Eigenschaften
Molare Masse	88,938 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:

\mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF}

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:

\mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}}

↑ Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
1 2 3 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
↑ J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.

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