Natriumchlorit
Natriumchlorit mit der Summenformel NaClO2 – nicht zu verwechseln mit dem Kochsalz Natriumchlorid (NaCl) – ist das Natriumsalz der Chlorigen Säure. Seine hauptsächliche Anwendung ist neben dem direkten Einsatz als Oxidationsmittel die Herstellung von Chlordioxid, da dieses zu instabil für Transport und Lagerung ist. Es ist das Mittel der Wahl zur Herstellung von Chlordioxid zur Desinfektion von Wasser. Für die andere Hauptanwendung von Chlordioxid, die Zellstoffbleiche bzw. Papierherstellung, ist es generell zu teuer, es entsteht dort jedoch während des Bleichprozesses.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Struktur mit freien Elektronenpaaren | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Natriumchlorit | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
SODIUM CHLORITE (INCI) | ||||||||||||||||||
| Summenformel | NaClO2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchloses, weißes Pulver | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 90,44 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,43 g·cm−3 (20 °C) | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung bei 180–200 °C | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (572 g·l−1 bei 20 °C) | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
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