Natriumchlorid
Natriumchlorid (auch Kochsalz genannt) ist das Natriumsalz der Salzsäure mit der chemischen Formel NaCl – nicht zu verwechseln mit Natriumchlorit (NaClO2), dem Natriumsalz der Chlorigen Säure.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||||||||
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| _ Na+ _ Cl− | ||||||||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Fm3m (Nr. 225) | |||||||||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 564,00 pm | |||||||||||||||||||||
| Koordinationszahlen |
Na[6], Cl[6] | |||||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||
| Name | Natriumchlorid | |||||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | NaCl | |||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff | |||||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||||||||
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| Arzneistoffangaben | ||||||||||||||||||||||
| ATC-Code | ||||||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 58,44 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||||||
| Dichte |
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| Schmelzpunkt |
801 °C | |||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
1461 °C | |||||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (358 g/L Wasser bei 20 °C), löslich in Methanol (1,31 g/100 g) und Ethanol (0,065 g/100 g bei 25 °C) | |||||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,55 (500 nm) | |||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten |
3.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral) | |||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||||||||
Natriumchlorid ist für Menschen und Tiere der wichtigste Mineralstoff. Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält etwa 150–300 g Kochsalz und verliert davon täglich 3–20 Gramm, die ersetzt werden müssen. Dafür wurde es schon in vorgeschichtlicher Zeit gewonnen und blieb lange Zeit ein teures Handelsgut.