Arsen
| Eigenschaften | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Allgemein | |||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Arsen, As, 33 | ||||||||
| Elementkategorie | Halbmetalle | ||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 15, 4, p | ||||||||
| Aussehen | metallisch grau, gelb oder schwarz | ||||||||
| CAS-Nummer | |||||||||
| EG-Nummer | 231-148-6 | ||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.316 | ||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 5,5 ppm (47. Rang) | ||||||||
| Atomar | |||||||||
| Atommasse | 74,921595(6) u | ||||||||
| Atomradius (berechnet) | 115 (114) pm | ||||||||
| Kovalenter Radius | 119 pm | ||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 185 pm | ||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ar] 3d10 4s2 4p3 | ||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 9.78855(25) eV ≈ 944.45 kJ/mol | ||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 18.5892(10) eV ≈ 1793.58 kJ/mol | ||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 28.349(12) eV ≈ 2735.3 kJ/mol | ||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 50.15(6) eV ≈ 4839 kJ/mol | ||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 62.77(6) eV ≈ 6056 kJ/mol | ||||||||
| Physikalisch | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Modifikationen | 3 | ||||||||
| Kristallstruktur | trigonal (grau) | ||||||||
| Dichte | 5,73 g/cm3 (grau) 1,97 g/cm3 (gelb) 4,7–5,1 g/cm3 (schwarz) | ||||||||
| Mohshärte | graues As: 3,5 | ||||||||
| Magnetismus | diamagnetisch (grau: χm = −2,2 · 10−5 gelb: = −1,8 · 10−6 schwarz: = −1,9 · 10−5) | ||||||||
| Sublimationspunkt | 886 K (613 °C) | ||||||||
| Molares Volumen | 12,95 · 10−6 m3·mol−1 | ||||||||
| Verdampfungsenthalpie | Sublimation: 32,4 kJ·mol−1 | ||||||||
| Schmelzenthalpie | 27,7 kJ·mol−1 | ||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 328,5 J·kg−1·K−1 | ||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 3,03 · 106 S·m−1 | ||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 50 W·m−1·K−1 | ||||||||
| Chemisch | |||||||||
| Oxidationszustände | −3, +3, +5 | ||||||||
| Normalpotential | 0,240 V (As2O3 + 6 H+ + 6 e− → As + 3 H2O) | ||||||||
| Elektronegativität | 2,18 (Pauling-Skala) | ||||||||
| Isotope | |||||||||
| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | |||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Arsen [] ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol As und der Ordnungszahl 33. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 4. Periode und der 5. Hauptgruppe, bzw. 15. IUPAC-Gruppe oder Stickstoffgruppe. Arsen kommt selten gediegen vor, meistens in Form von Sulfiden. Es gehört zu den Halbmetallen, da es je nach Modifikation metallische oder nichtmetallische Eigenschaften zeigt.
Umgangssprachlich wird auch das als Mordgift bekannte Arsenik meist einfach „Arsen“ genannt. Arsenverbindungen kennt man schon seit dem Altertum. Als mutagenes Klastogen können Arsenverbindungen als Gift wirken, welches Chromosomenaberrationen hervorrufen und somit karzinogene Wirkung besitzen kann.
Arsen wird zur Dotierung von Halbleitern und als Bestandteil von III-V-Halbleitern wie Galliumarsenid genutzt. Die organische Arsenverbindung Arsphenamin (Salvarsan) galt trotz schwerer und schwerster Nebenwirkungen Anfang des 20. Jahrhunderts als Durchbruch in der Behandlung der Syphilis. Heute wird Arsentrioxid als letzte Behandlungsoption in der Therapie der Promyelozytenleukämie angewendet.
- 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Arsen) entnommen.
- ↑ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013.
- 1 2 3 4 5 Eintrag zu arsenic in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 11. Juni 2020.
- 1 2 3 4 5 Eintrag zu arsenic bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Arsen) entnommen.
- 1 2 3 4 5 Eintrag zu Arsen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- 1 2 3 Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
- 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Arsen) entnommen.
- ↑ Eintrag zu Arsenic in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Jorma Maeki-Paakkanen, Päivi Kurttio, Anna Paldy, Juha Pekkanen: Association between the clastogenic effect in peripheral lymphocytes and human exposure to arsenic through drinking water (PDF). In: Environmental and Molecular Mutagenesis. 32, Nr. 4, 1998, S. 301–313.
- ↑ Oyeronke A. Odunola, Aliyu Muhammad, Ahsana D. Farooq, Kourosh Dalvandi, Huma Rasheed, Muhammad I. Choudhary, Ochuko L. Erukainure: Comparative assessment of redox-sensitive biomarkers due to acacia honey and sodium arsenite administration in vivo. In: Mediterranean Journal of Nutrition and Metabolism. 6, Nr. 2, 2013, S. 119–126, doi:10.1007/s12349-013-0127-1.
- ↑ Bernhard Fischer: Ueber Todesfälle nach Salvarsan. In: Deutsche Medizinische Wochenschrift. Band 42, 1916, S. 106 f., 908–910, 939–942 und 976–978.