Europium
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
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| Allgemein | ||||||||||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Europium, Eu, 63 | |||||||||||||||
| Elementkategorie | Lanthanoide | |||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | La, 6, f | |||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß | |||||||||||||||
| CAS-Nummer | ||||||||||||||||
| EG-Nummer | 231-161-7 | |||||||||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.328 | |||||||||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 0,099 ppm | |||||||||||||||
| Atomar | ||||||||||||||||
| Atommasse | 151,964(1) u | |||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 185 (231) pm | |||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 198 pm | |||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Xe] 4f7 6s2 | |||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 5.670385(5) eV ≈ 547.11 kJ/mol | |||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 11.240(6) eV ≈ 1084.5 kJ/mol | |||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 24.84(3) eV ≈ 2400 kJ/mol | |||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 42.94(11) eV ≈ 4140 kJ/mol | |||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 63.2(4) eV ≈ 6100 kJ/mol | |||||||||||||||
| Physikalisch | ||||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | |||||||||||||||
| Dichte | 5,245 g/cm3 (25 °C) | |||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisch (χm = 0,013) | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 1095 ± 5 K (822 ± 5 °C) | |||||||||||||||
| Siedepunkt | 1713 K (1440 °C) | |||||||||||||||
| Molares Volumen | 28,97 · 10−6 m3·mol−1 | |||||||||||||||
| Verdampfungsenthalpie | 176 kJ·mol−1 | |||||||||||||||
| Schmelzenthalpie | 9,2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||
| Austrittsarbeit | 2.50 eV (polykristallin) | |||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 1,11 · 106 S·m−1 | |||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 14 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||
| Chemisch | ||||||||||||||||
| Oxidationszustände | +2, +3 | |||||||||||||||
| Normalpotential | −1,99 V (Eu3+ + 3 e− → Eu) | |||||||||||||||
| Isotope | ||||||||||||||||
| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | ||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | ||||||||||||||||
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Europium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Eu und der Ordnungszahl 63. Im Periodensystem steht es in der Gruppe der Lanthanoide und zählt damit auch zu den Metallen der Seltenen Erden. Nur Europium und Americium sind nach einem Kontinent benannte Elemente.
Wie die anderen Lanthanoide ist Europium ein silberglänzendes Schwermetall. Die Eigenschaften des Europiums folgen nicht der Lanthanoidenkontraktion. Aufgrund seiner Elektronenkonfiguration weist das Element eine deutlich geringere Dichte sowie einen niedrigeren Schmelz- und Siedepunkt auf als die benachbarten Elemente. Es ist das chemisch reaktivste Seltenerdmetall. Nach ersten Hinweisen auf das Element durch William Crookes und Paul Émile Lecoq de Boisbaudran konnte 1896 Eugène-Anatole Demarçay das Element zunächst spektroskopisch nachweisen und dann isolieren.
Europium hat eine hohe technische Bedeutung in Leuchtstoffen, wie sie etwa in Kathodenstrahlröhrenbildschirmen, welche früher für Computermonitore und Fernseher verwendet wurden, in Leuchtstofflampen sowie in Plasmabildschirmen eingesetzt werden. Sowohl der rote als auch der blaue Leuchtstoff in diesen Bildschirmen und Leuchtmitteln sind Substanzen, die mit Europium dotiert sind und dadurch Fluoreszenz in dem entsprechenden Spektralbereich zeigen.
- ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Europium) entnommen.
- ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
- 1 2 3 4 5 Eintrag zu europium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 13. Juni 2020.
- 1 2 3 4 5 Eintrag zu europium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 13. Juni 2020.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Europium) entnommen.
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1579.
- ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
- ↑ Rudy J. M. Konings, Ondrej Beneš: The Thermodynamic Properties of the f-Elements and Their Compounds. I. The Lanthanide and Actinide Metals. In: Journal of Physical and Chemical Reference Data. Band 39, Nr. 4, 2010, Artikel 043102, doi:10.1063/1.3474238.
- 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 104. Auflage, Herausgeber: John Rumble, 2023, ISBN 978-1-032-42520-7
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Europium) entnommen.
- 1 2 Eintrag zu Europium in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 4. November 2021. (JavaScript erforderlich)