Kalium

Eigenschaften
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Kalium, K, 19
Elementkategorie	Alkalimetalle
Gruppe, Periode, Block	1, 4, s
Aussehen	silbrig weiß
CAS-Nummer	7440-09-7
EG-Nummer	231-119-8
ECHA-InfoCard	100.028.290
Massenanteil an der Erdhülle	2,41 % (7. Rang)
Atomar
Atommasse	39,0983(1) u
Atomradius (berechnet)	220 (243) pm
Kovalenter Radius	203 pm
Van-der-Waals-Radius	275 pm
Elektronenkonfiguration	[Ar] 4s1
1. Ionisierungsenergie	4.34066369(9) eV ≈ 418.81 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	31.62500(19) eV ≈ 3051.35 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	45.8031(17) eV ≈ 4419.3 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	60.917(19) eV ≈ 5878 kJ/mol
5. Ionisierungsenergie	82.66(16) eV ≈ 7975 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	kubisch raumzentriert
Dichte	0,856 g/cm3 (20 °C)
Mohshärte	0,4
Magnetismus	paramagnetisch (χm = 5,7 · 10−6)
Schmelzpunkt	336,84 K (63,69 °C)
Siedepunkt	1031,45 K (758,3 °C)
Molares Volumen	45,94 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	79,1 kJ·mol−1
Schmelzenthalpie	2,334 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	2000 m·s−1 bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	757,8 J·kg−1·K−1
Austrittsarbeit	2,30 eV
Elektrische Leitfähigkeit	14,3 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	100 W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	−1, +1
Normalpotential	−2,931 V (K++ e− → K)
Elektronegativität	0,82 (Pauling-Skala)
Isotope
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 260‐314
	EUH: 014
	P: 223‐231+232‐280‐305+351+338‐370+378‐422
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kalium (lateinisch, von arabisch القلية, DMG al-qalya ‚Pflanzenasche‘) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol K (früher vereinzelt auch Ka) und der Ordnungszahl 19. Im Periodensystem steht es in der ersten Hauptgruppe bzw. der 1. IUPAC-Gruppe und zählt zu den Alkalimetallen.

In reiner Form ist Kalium ein silbergraues, sehr reaktives, sehr weiches, duktiles und ätzendes Metall. Durch Oxidation kann es bläulich oder gelblich aussehen. Kalium ist das siebthäufigste Element in der Erdhülle und kommt in zahlreichen Mineralen vor. Aufgrund seiner enormen Reaktionsfreudigkeit ist es in reiner Form in der Natur überhaupt nicht anzutreffen, auch wird es deshalb meistens in Mineralöl aufbewahrt.

Kalium ist ein essenzielles Mengenelement, welches viele Funktionen im menschlichen Körper ausführt. Die wichtigsten Nahrungsquellen für Kalium sind Obst und Gemüse. Reines Kalium wurde 1807 erstmals von Humphry Davy hergestellt. Auf der Erde kommen hauptsächlich die stabilen Isotope Kalium-39 und Kalium-41 vor. Das schwach radioaktive Isotop Kalium-40 kommt nur in Spuren vor, ist aber das häufigste Radionuklid im menschlichen Körper.

1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.
↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
1 2 3 4 5 Eintrag zu potassium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 11. Juni 2020.
1 2 3 4 5 Eintrag zu potassium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.
↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 97.
↑ Robert C. Weast u. a. (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
1 2 Nikhila Narayana, Donald R. Burgess: Melting points and boiling points for the alkali metals. NIST Technical Note 2273. Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD, 2024, doi:10.6028/NIST.TN.2273.
↑ Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Festkörper. (= Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 6). 2. Auflage. De Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.
↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Electrochemical Series, S. 8-22.
↑ Eintrag zu Potassium in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
1 2 Eintrag zu Kalium in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

[Harry_H._Binder-1] 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

[2] Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.

[CIAAW-3] CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.

[NIST-ASD-potassium-4] 1 2 3 4 5 Eintrag zu potassium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 11. Juni 2020.

[Webelements-potassium-5] 1 2 3 4 5 Eintrag zu potassium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.

[6] Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.

[Greenwood-7] N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 97.

[8] Robert C. Weast u. a. (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.

[NIST-9] 1 2 Nikhila Narayana, Donald R. Burgess: Melting points and boiling points for the alkali metals. NIST Technical Note 2273. Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD, 2024, doi:10.6028/NIST.TN.2273.

[Zhang-10] Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.

[11] Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Festkörper. (= Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 6). 2. Auflage. De Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.

[12] Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, webelements.com entnommen.

[CRC90_8_22-13] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Electrochemical Series, S. 8-22.

[CLP_100.028.290-14] Eintrag zu Potassium in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[GESTIS-15] 1 2 Eintrag zu Kalium in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)