Iod
| Eigenschaften | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Allgemein | |||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Iod, I, 53 | ||||||||
| Elementkategorie | Halogene | ||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17, 5, p | ||||||||
| Aussehen | gasförmig: dunkel-violett, als Feststoff: grauviolett, glänzend | ||||||||
| CAS-Nummer | |||||||||
| EG-Nummer | 231-442-4 | ||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.585 | ||||||||
| ATC-Code | |||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 0,06 ppm | ||||||||
| Atomar | |||||||||
| Atommasse | 126,90447(3) u | ||||||||
| Atomradius (berechnet) | 140 (115) pm | ||||||||
| Kovalenter Radius | 139 pm | ||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 198 pm | ||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | ||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 10.451260(25) eV ≈ 1008.39 kJ/mol | ||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 19.13126(12) eV ≈ 1845.89 kJ/mol | ||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 29.570(25) eV ≈ 2853.1 kJ/mol | ||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 40.357(25) eV ≈ 3893.9 kJ/mol | ||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 51.52(4) eV ≈ 4971 kJ/mol | ||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 74.4(4) eV ≈ 7179 kJ/mol | ||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 87.61(6) eV ≈ 8453 kJ/mol | ||||||||
| Physikalisch | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||
| Dichte | 4,94 g·cm−3 | ||||||||
| Magnetismus | diamagnetisch (χm = −4,3 · 10−5) | ||||||||
| Schmelzpunkt | 386,85 K (113,70 °C) | ||||||||
| Siedepunkt | 457,2 K (184 °C) | ||||||||
| Molares Volumen | 25,72 · 10−6 m3·mol−1 | ||||||||
| Verdampfungsenthalpie | 41,6 kJ·mol−1 | ||||||||
| Schmelzenthalpie | 7,76 kJ·mol−1 | ||||||||
| Dampfdruck | 35 Pa bei 298 K | ||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,449 W·m−1·K−1 | ||||||||
| Chemisch | |||||||||
| Oxidationszustände | ±1, 3, 5, 7 | ||||||||
| Normalpotential | 0,536 V (I2 + 2 e− → 2 I−) | ||||||||
| Elektronegativität | 2,66 (Pauling-Skala) | ||||||||
| Isotope | |||||||||
| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | |||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
| |||||||||
| MAK |
Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 1 mg·m−3 | ||||||||
| Toxikologische Daten |
| ||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Iod (standardsprachlich Jod) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol I (vor der internationalen Elementsymboleinführung war es J) und der Ordnungszahl 53. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe bzw. der 17. IUPAC-Gruppe und gehört somit zu den Halogenen. Der Name leitet sich von altgriechisch ἰο-ειδής io-eidēs, deutsch ‚veilchenfarbig, violett‘ ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett.
Ältere Bezeichnungen sind Jodium, Jodina und Jodine.
Iod ist bei Raumtemperatur ein Feststoff, der schlecht wasserlöslich, aber gut löslich in wässriger Kaliumiodid-Lösung (siehe dazu: Lugolsche Lösung) und sehr gut löslich in Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln ist.
In der Alltagssprache ist Jod die gebräuchliche Schreibweise, auch in der älteren chemischen und überwiegend in der aktuellen medizinischen Fachliteratur. Die Schreibweise Iod wird im Duden mit dem Hinweis auf Jod aufgeführt und auf die Fachsprachlichkeit hingewiesen. Das Elementsymbol I wird bereits seit 1970 in der IUPAC-Publikation in der chemischen Fachliteratur benutzt, in der älteren deutschsprachigen Literatur findet man durchgängig die veraltete Elementbezeichnung J.
Iod ist ein unentbehrlicher Bestandteil des tierischen und menschlichen Organismus und wird mit der Nahrung aufgenommen. Am höchsten ist die Konzentration beim Menschen in der Schilddrüse und wird dort in den Hormonen Thyroxin und Triiodthyronin und als Diiodtyrosin genutzt. Jodmangel im Trinkwasser und der Nahrung ist in der Regel für das Auftreten des Kropfs verantwortlich. Als Vorbeugung wird der wöchentlich ein- bis mehrmalige Verzehr von Seefisch sowie die Verwendung von sogenanntem Jodsalz (Speisesalz mit Natrium- oder Kaliumiodat versetzt) empfohlen. Durch diese individuelle Jodprophylaxe und die Iodierung von Futtermitteln wird in Deutschland der Mangel an Iod in den Böden teilweise ausgeglichen. Es konnte vorübergehend erreicht werden, dass in der Gesamtjodversorgung der Bevölkerung die Vorgaben der WHO knapp eingehalten wurden. Stand 2020 weist die Jodversorgung laut Bundesinstitut für Risikobewertung eine rückläufige Tendenz auf und ist nicht optimal.
- ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Iod) entnommen.
- ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
- 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu iodine in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 11. Juni 2020.
- 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu iodine bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Iod) entnommen.
- ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
- 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
- ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Iod) entnommen.
- ↑ Eintrag zu Iodine in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Iod in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7553-56-2 bzw. Iod), abgerufen am 2. November 2015.
- ↑ Theodor C. H. Cole: Wörterbuch der Chemie / Dictionary of Chemistry. Springer-Verlag, 2018, ISBN 978-3-662-56331-1, S. 314.
- ↑ Eduard Reich: Lehrbuch der Chemie für Studenten und praktische Ärzte. Band 1, 1858.
- ↑ Duden, Die deutsche Rechtschreibung. 24. Auflage. 2006.
- ↑ iupac.org
- ↑ Wolfgang Liebscher: Nomenklatur der Anorganischen Chemie. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-3-527-62545-1, S. XXV (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
- ↑ Jodversorgung in Deutschland wieder rückläufig – Tipps für eine gute Jodversorgung - BfR. In: bfr.bund.de. Bundesinstitut für Risikobewertung, 20. Februar 2020, abgerufen am 7. Juni 2020.