Tellurtetrabromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tellurs aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Tellurtetrabromid kann durch Reaktion von Tellur mit Brom gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Te+2\ Br_{2}\longrightarrow TeBr_{4}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Tellurtetrachlorid oder Tellurdioxid (bei 110 °C) mit Bortribromid

${\displaystyle \mathrm {3\ TeCl_{4}+4\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ TeBr_{4}+4\ BCl_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ TeO_{2}+4\ BBr_{3}\longrightarrow 3\ TeBr_{4}+2\ B_{2}O_{3}} }$

oder Iodbromid mit Tellur.

${\displaystyle \mathrm {4\ IBr+Te\longrightarrow TeBr_{4}+2\ I_{2}} }$

Eigenschaften

Tellurtetrabromid ist ein feuchtigkeitsempfindlicher, hygroskopischer, gelber bis orangefarbiger, kristalliner Feststoff, der sich bei Kontakt mit Wasser zersetzt. Er ist löslich in Ether und Eisessig. In Bromwasserstoffsäure wird es unter Bildung der Hexabromidotellursäure H₂[TeBr₆] gelöst, von der sich Alkalisalze wie z. B. das orangerotfarbene Caesiumhexabromidotellurat(IV) Cs₂[TeBr₆] leicht isolieren lassen. Beim Erhitzen findet teilweise Zersetzung unter Bromabgabe statt, sodass die Verbindung bei Normaldruck nicht unzersetzt geschmolzen oder destilliert werden kann. Im festen Zustand besitzt Tellurtetrabromid eine Struktur vom Kuban-Typ die sich als aus vier über Halogenidbrücken verknüpften TeBr₃⁺Br⁻-Einheiten zusammengesetzt beschreiben lässt.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 435.
2. 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Tellurium(IV) bromide, ultra dry, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Dezember 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
3. 1 2 J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14538-2, S. 68,100,191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.