Fluor
Fluor [] ist ein chemisches Element mit dem Symbol F und der Ordnungszahl 9. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zur 17. IUPAC-Gruppe, den Halogenen, von denen es das leichteste ist. Es liegt unter Normalbedingungen in Form des zweiatomigen Moleküls F2 gasförmig vor und ist das reaktivste aller Elemente. Es reagiert mit allen Elementen mit Ausnahme der Edelgase Helium und Neon. Fluor ist farblos und erscheint stark verdichtet blassgelb. Es ist das elektronegativste aller Elemente und hat in Verbindungen mit anderen Elementen stets die Oxidationsstufe −1.
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Fluor, F, 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elementkategorie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | blasses, gelbliches Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EG-Nummer | 231-954-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.029.049 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 0,028 % (18. Rang) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 18,998403163(6) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 50 (42) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 71 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 147 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He] 2s2 2p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 17.42282(5) eV ≈ 1681.05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 34.97081(12) eV ≈ 3374.17 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 62.70798(25) eV ≈ 6050.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 87.175(17) eV ≈ 8411.11 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 114.249(6) eV ≈ 11023.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 157.16311(25) eV ≈ 15163.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 185.1868(6) eV ≈ 17867.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand | gasförmig (F2) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte | 1,6965 kg/m3 bei 273 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | diamagnetisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 53,53 K (−219,62 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 85,15 K (−188 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | (fest) 11,20 · 10−6 m3·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungsenthalpie | 6,32 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzenthalpie | 0,2552 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,0279 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände | −1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normalpotential | 2,87 V (F + e− → F−) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3,98 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| MAK |
Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,15 mg·m−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Der Name des Elementes ist von lateinisch fluores für Flussspat abgeleitet, dem natürlich vorkommenden Mineral Fluorit, das in der Metallurgie als Flussmittel zur Herabsetzung des Schmelzpunktes von Erzen verwendet wird.
Elementares Fluor ist stark ätzend und sehr giftig; sein durchdringender Geruch kann schon in geringeren Konzentrationen bemerkt werden. Dessen Salze – Fluoride und diverse Fluorokomplexsalze wie Natriummonofluorophosphat – sind in höherer Konzentration ebenfalls giftig. Schon in Spuren beeinflussen Fluor und Fluoride die Bildung von Knochen und Zähnen, insbesondere des Zahnschmelzes. Sie werden daher zur Prophylaxe von Zahnkaries in Zahnpasten eingesetzt sowie als Fluoridierung dem Trinkwasser oder dem Speisesalz zugesetzt.