Brom
Brom [] (altgriechisch βρῶμος brōmos „Gestank“) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Br und der Ordnungszahl 35. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe, bzw. der 17. IUPAC-Gruppe und gehört damit zusammen mit Fluor, Chlor, Iod, Astat und Tenness zu den Halogenen. Elementares Brom liegt unter Normbedingungen (Temperatur = 0 °C und Druck = 1 atm) in Form des zweiatomigen Moleküls Br2 in flüssiger Form vor. Brom und Quecksilber sind die einzigen natürlichen Elemente, die unter Normbedingungen flüssig sind.
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Brom, Br, 35 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elementkategorie | Halogene | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17, 4, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gasförmig: rotbraun flüssig: rotbraun fest: metallisch glänzend | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EG-Nummer | 231-778-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.890 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 6,0 ppm (43. Rang) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 79,904 (79,901 – 79,907) u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 115 (94) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 120 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 185 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 11.81381(6) eV ≈ 1139.86 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 21.591 eV ≈ 2083.2 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 34.871(19) eV ≈ 3364.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 47.782(12) eV ≈ 4610.3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 59.595(25) eV ≈ 5750 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 87.390(25) eV ≈ 8431.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 103.03(19) eV ≈ 9941 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand | flüssig | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte | 3,12 g·cm−3 bei 300 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | diamagnetisch (χm = −2,8 · 10−5) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 265,8 K (−7,3 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 331,7 K (58,5 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | (fest) 19,78 · 10−6 m3·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungsenthalpie | 30 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzenthalpie | 5,8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 2,2 · 104 Pa bei 293 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,12 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände | ±1, 3, 5, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normalpotential | 1,066 V (Br + e− → Br−) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2,96 (Pauling-Skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| MAK |
Schweiz: 0,1 ml·m−3 bzw. 0,7 mg·m−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
In der Natur kommt Brom nicht elementar, sondern nur in verschiedenen Verbindungen vor. Die wichtigsten Verbindungen sind die Bromide, in denen Brom in Form des Anions Br− auftritt. Die bekanntesten Bromide sind Natriumbromid und Kaliumbromid. Bromide sind ein Bestandteil des Meerwassers und besitzen einige biologische Funktionen.