Magnesium
Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Mg (Alchemie: ⚩) und der Ordnungszahl 12. Im Periodensystem der Elemente steht es in der zweiten Hauptgruppe bzw. der 2. IUPAC-Gruppe und gehört damit zu den Erdalkalimetallen.
| Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elementkategorie | Erdalkalimetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 2, 3, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EG-Nummer | 231-104-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ECHA-InfoCard | 100.028.276 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ATC-Code |
A12CC | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenanteil an der Erdhülle | 1,94 % (8. Rang) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 24,305 (24,304 – 24,307) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 150 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 141 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ne] 3s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 7.646236(4) eV ≈ 737.75 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 15.035271(6) eV ≈ 1450.68 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 80.1436(6) eV ≈ 7732.68 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 109.2654(12) eV ≈ 10542.51 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 141.33(3) eV ≈ 13636 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte | 1,738 g/cm³ (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohshärte | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisch (χm = 1,2 · 10−5) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 923 K (650 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 1383 K (1110 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 14,00 · 10−6 m3·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungsenthalpie | 132 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzenthalpie | 8,7 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 4602 m·s−1 bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 1023 J·kg−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Austrittsarbeit | 3,66 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 22,7 · 106 S·m−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 160 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände | 1, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normalpotential | −2,372 V (Mg2+ + 2 e− → Mg) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 1,31 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnesium ist eines der zehn häufigsten Elemente der Erdkruste. Es kommt in zahlreichen Mineralen, im Meerwasser, sowie im Blattgrün der Pflanzen vor.
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